В началото на часа направете кратка игра за припомняне на основните видове термохимични реакции. За целта разделете класа в групи по трима или четирима и раздайте на всеки екип по едно синьо и едно червено картонче. След това покажете на учениците кратка презентация с изображения на различни термохимични реакции, които често се използват в бита. Екипите имат на разположение 30 секунди да обсъдят дали дадената реакция е ендотермична или екзотермична, след което вдигат едното от двете си картончета - синьо за ендотермична реакция или червено - за екзотермична.

В този научен експеримент учениците работят в групи по трима или четирима. Всеки екип трябва да приготви разтвор на амониев нитрат с точно определена концентрация. За целта учениците изрязват квадратчета от восъчна хартия и измерват върху тях 10, 20, 30, 40 или 50 грама амониев нитрат на електронната везна. Измерват температурата на водата и след това разтварят в нея измерените количества амониев нитрат. Отново измерват температурата на разтвора и записват в работните си листове как тя се променя на всеки 15 секунди.

Учениците определят каква част от енергията на водните молекули е била погълната при разтварянето на амониевия нитрат в нея. Количеството топлинна енергия, което се губи (ΔТ), представлява разликата между първоначалната температура на водата (Т1) и температурата в края на процеса (Т2), умножена по топлинния капацитет нa водата, умножена по масата на разтвора.

Дискутирайте:

• коя проба се охлади най-много;
• каква е зависимостта между количеството разтворена сол и ΔT.

За домашна работа възложете на учениците да изследват какво представляват ентропията и енталпията на проведената термохимична реакция.